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Fragen im Themenbereich "Chemie → Elemente und Verbindungen → Anorganik"

    Verbrennung Stickoxide
    MoritzJ99
    23.01.20, 04:25:35
    "Bei der Aufspaltung einer Stickoxidverbindung werden 7g Stickstoff und 12g Sauerstoff freigesetzt (molare Masse in gmol:N=14,O=16). Welche Summenformel besaß das Stickoxid?"
    Die richtige Antwort lautet: N2O5

    Wie geht man bei dieser Aufgabe richtig vor?
    Ich hätte hier mit den Stoffmengen gerechnet.
    Also 7g/14(g/mol) = 0,5 mol N
    und 12g/16(g/mol) = 0,75 mol O
    Und wäre dann über das kGV auf die Formel N2O3 gekommen.
    Wie löst man diese Aufgabe korrekt und wieso funktioniert meine Rechnung nicht (Ich könnte mir vorstellen, dass man evtl. auch mit dem Gesetz der multiplen Proportion arbeiten muss oder der Tatsache, dass Stickstoff und Sauerstoff nur molekular vorkommen, aber auf die richtige Lösung bin ich auch so nicht gekommen)
    Beste Grüße
    Moritz

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    ALi
    10.02.20, 19:44:02
    0Hallo MoritzJ99,

    so hätte ich es auch gemacht und wäre dann auch auf Distickstofftrioxid gekommen ...

    Viele Grüße

    ALi

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     ... ich sehe gerade die Überschrift, in der von "Verbrennung" die Rede ist. Kann es deshalb sein, dass zu der Aufgabe noch irgendein Aspekt dazukommt?

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    ALi
    10.02.20, 19:46:07
     Den Zusatz "Verbrennung" habe ich mir fälschlicherweise selbst hinzu gedichtet - sorry dafür ! Alle Informationen, die vom UKE beim 5.HAM-Nat gegebeben wurden, befinden sich in den Anführungszeichen. Die richtige Antwort bei dieser Aufgabe wäre angeblich N2O5, also Stickstoffpentaoxid. Ist also dem HAM-Nat Ersteller einfach ein Fehler unterlaufen?

    Beste Grüße
    Moritz

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    Moritz99
    11.02.20, 12:23:38

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